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有关恒温恒容和恒温恒压的化学问题有两个容器A和BA保持恒温恒压B容器保持恒温恒容起始时分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2并使A,B的容积相等其反应方程式2SO2+O2=2SO3达平衡时所需
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有关恒温恒容和恒温恒压的化学问题
有两个容器A 和 B A保持恒温恒压 B容器保持恒温恒容 起始时分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2 并使A,B的容积相等 其反应方程式2SO2+O2=2SO3 达平衡时所需的时间A比B短,A中SO2的转化率和B中SO2转化率哪个更大?达上述平衡后,若向两容器通入等量的原反映气体 再次平衡 A中SO3的百分含量会怎么变化 B中的百分含量又会怎么变化?
有两个容器A 和 B A保持恒温恒压 B容器保持恒温恒容 起始时分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2 并使A,B的容积相等 其反应方程式2SO2+O2=2SO3 达平衡时所需的时间A比B短,A中SO2的转化率和B中SO2转化率哪个更大?达上述平衡后,若向两容器通入等量的原反映气体 再次平衡 A中SO3的百分含量会怎么变化 B中的百分含量又会怎么变化?
▼优质解答
答案和解析
第一问：从反应方程看,其正反应是体积变小的,即3体积气体生成2体积气体；所以恒压有利于反应向正方向进行；当是恒容条件时,随着反应的进行,气体的体积数变小,容器内的压力就会变小,反应速率相对就会减慢；所以比较而言,A中的反应速率比B的大,达到平衡需要时间短；A的转化率比B大.第二问：有点复杂,我们把通入的气体考虑为达到平衡之后的状态,这样就比较好去解答了；恒压情况：当加入气体,体积会增大,但是压力不变,所以反应平衡不会被打破,所以SO3的百分含量不变；恒容情况：当加入气体,容器体积不变,则容器内压强增大,所以反应会向正反应方向进行,所以SO3的百分含量会增加
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