铜锌原电池的问题,电解质为稀硫酸.那么解释一下为什么电解一段时间后,阴阳两极的SO42-浓度基本保持不变?

Question

铜锌原电池的问题,电解质为稀硫酸.那么解释一下为什么电解一段时间后,阴阳两极的SO42-浓度基本保持不变?

Answer 1

因为在两极的反应分别为：锌片(负极)：Zn - 2e = Zn2+铜片(正极)：2H+ + 2e = 2H .2H=H2(气体)总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)所以,SO42-浓度基本保持不变.两极的情况是这样的：由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,又两两结合成氢气分子,氢气在铜片上放出.两极也是说两极附近的溶液,因为硫酸根就是在溶液中的.如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中,那么,确实在锌片（负极）周围的硫酸根浓度要大于铜片（正极）周围的硫酸根浓度.但如果实验装置是两极分别插在两个同样浓度的稀硫酸的烧杯中,那么,硫酸根离子的浓度就基本保持不变了,因为关键是它不参加反应.