构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”.当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强.如图,甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol•L-1的
构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”.当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强.如图,甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极.实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转.下列说法不正确的是( )
A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
B.闭合K1,断开K2后,为电解池,与电源正极相连的B是阳极,阳极金属银被氧化产生银离子,NO3-向阳极移动,则乙池硝酸银浓度增大,故B正确;
C.闭合K1,断开K2后,乙池中的B极为电解池的阳极,银失电子发生氧化反应,质量减小,故C错误;
D.断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,A为正极,B为负极,阴离子移向负极,则NO3-向B极移动,故D正确;
故选C.
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