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为什么钒的电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2而不是1s22s22p63s23p63d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s22s22p63s23p63d54
题目详情
为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?
不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗？那么4s上两个电子转移到3d上就会变成4s“全空”,3d“半排满”也稳定了。……是不是因为如果1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的话最外层电子数超过8了？
不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗？那么4s上两个电子转移到3d上就会变成4s“全空”,3d“半排满”也稳定了。……是不是因为如果1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的话最外层电子数超过8了？
▼优质解答
答案和解析
因为相对来说4s比3d较稳定.所以先排4s.而Cr是特殊情况.因为半排满稳定,所以会选择两个半排满,即4s上排一个,3d上排5个.都是最多容纳电子的一半.因此与洪特规则并不矛盾.
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