人造汽油中的一种烃0.1 mol与22.4升标准状况下的氧气（过量）混合点燃,完全燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15 g,从Na2O2中逸出的全部气体为16.8升（标准状况）,求该烃的分子式.给出计算

Question

人造汽油中的一种烃0.1 mol与22.4升标准状况下的氧气（过量）混合点燃,完全燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15 g,从Na2O2中逸出的全部气体为16.8升（标准状况）,求该烃的分子式.
给出计算过程

Answer 1

是C5H10
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(气体) 增重
2 1 2*18-32
x 0.5x 2x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 增重
2 1 2*44-32
y 0.5y 28y
因为xmol的H2O是由0.5xmol的O2反应得来的(氧原子守恒)
ymol的CO2是由ymol的O2反应得来的(氧原子守恒)
所以该烃燃烧后剩余O2为(1-0.5x-y)mol
{2x+28y=15
{0.5x+0.5y+(1-0.5x-y)=16.8/22.4=0.75
{x=0.5
{y=0.5
所以0.1mol的该烃燃烧后生成CO2 0.5mol,H2O 0.5mol
既1mol的该烃含有C 5mol 含有H 10mol
所以分子式为C5H10