1：某气态氮的氧化物250ml（标况）质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式2：21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?（不考虑其他损失）哪种物质有剩余?剩余多少克?3：用氢氧化钙

Question

1：某气态氮的氧化物250ml（标况）质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式
2：21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?（不考虑其他损失）哪种物质有剩余?剩余多少克?
3：用氢氧化钙和氯化铵各10g克制的标况下氨气多少升?
4：取铜银合金1.0g 放入过量硝酸中使其全部溶解 再加盐酸 的氯化银沉淀0.35g 求此合金中铜和银的质量分数
5：3.84g铜与100ml2.0mol/L稀硝酸溶液充分反应 假设反应后溶液仍为100ml 球此时溶液中硝酸根离子的物质的量的浓度

Answer 1

1、有质量有体积先算摩尔质量0.33/(0.25/22.4)=29.6即30左右
只有NO分子量为30,其氧含量为53.3%,所以是NO
2、首先分别计算物质的量
Fe：21/56=0.375mol S:8/32=0.25mol
Fe+S=FeS化学反应方程式可以看出所用物质的量相同,所以Fe有剩余.
生成FeS质量为0.25*88＝22克
剩余Fe质量为21+8－22＝7克
3、首先分别计算物质的量
Ca(OH)2:10/74=0.135mol NH4Cl:10/53.5=0.187mol
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3化学反应方程式可以看出所用物质量比为1：2,所以Ca(OH)2有剩余
得到NH3为44.8*10/107=4.19L
4、由AgCl可以计算Ag质量为0.35*108/143.5=0.2634克
Ag的质量分数为0.2634/1=26.34%
Cu的质量分数为1－26.34%＝73.66%
5、首先分别计算物质的量
Cu：3.84/64=0.06mol HNO3:2.0*0.1=0.2mol
3Cu+8HNO3[稀]==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O由方程式看出HNO3过量
3..2
0.06..X
X＝2*0.06/3=0.04mol
硝酸根离子的物质的量的浓度为
(0.2-0.04)/0.1=1.6mol/L