一个化学问题复制抄袭的out一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),在标况下测得生成物的体积为672mL,密度是2.56g/L,则（1）反应的O2的

Question

一个化学问题 复制抄袭的out
一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为：XY2(1)+3O2(g )=XO2(g)+2YO2(g),在标况下测得生成物的体积为672mL,密度是2.56g/L,则
（1）反应的O2的体积是多少?
（2）化合物XY2的摩尔质量是多少?
希望老师可以教我怎样解这道题?

Answer 1

在标况下测得生成物的体积为672mL,即0.672L,0.03mol
∵恰好完全燃烧
∴XO2和YO2的物质的量之比为1:2
所含氧原子的物质的量为0,03*2mol
∴O2的物质的量的0.03mol
其体积为：v=0,03*22.4=0.672L=672mL

生成物的质量：m（生成物）=0.672*2.56g
O2的质量：m（O2）=0.03*32g
所以XY2的质量为：m（XY2）=m（生成物）-m（O2）=0.76g
XY2的物质的量为：n（XY2）=0.01mol
∴XY2的摩尔质量为：
M（XY2）=0.76/0.01=76g/mol