已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧

Question

已知：H ₂ （g）+1/2O ₂ (g)=H ₂ O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O ₂ （g）=CO ₂ （g）    △H =-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol

Answer 1

C

混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，可得到其物质的量为0.3mol，则氢气的物质的量为0.3mol，它所放出的热量为285.83kJ×0.3=85.75kJ，则CO放出的热量为114.3kJ—85.75kJ=28.55kJ，对应的CO的物质的量为0.1mol，得到为C