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1克H2燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学程式正确的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(1);△H=-285.8KJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
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1克H 2 燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学程式正确的是( )
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答案和解析
1g氢气物质的量为0.5mol,燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量, A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ,反应的热化学方程式为:H 2 (g)+
B、2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1);△H=-142.9KJ/mol,是4g氢气燃烧生成液态水,放热应为571.6KJ,故B错误; C、2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);△H=-571.6KJ/mol,依据题干是4g氢气燃烧生成液态水,放热为571.6KJ,热化学方程式中是生成气态水,故C错误; D、氢气燃烧是放热反应,故D错误; 故选A. |
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