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用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得的盐酸的浓度（偏高）?为什么?
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用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得的盐酸的浓度（偏高）?为什么?
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答案和解析
设配置a Mol/L浓度标准溶液1L,则需40n克NaOH固体,可得两个极值
1,设固体均为NaOH,则有n Mol的NaOH,对应消耗n Mol的HCl.
2,设固体均为Na2CO3,则有40n/106 Mol的Na2CO3,对应消耗40n/53 Mol的HCl.
所以测定的HCl摩尔量应大于40n/53,小于n.
盐酸体积已知,所以测定的盐酸浓度应偏低.
1,设固体均为NaOH,则有n Mol的NaOH,对应消耗n Mol的HCl.
2,设固体均为Na2CO3,则有40n/106 Mol的Na2CO3,对应消耗40n/53 Mol的HCl.
所以测定的HCl摩尔量应大于40n/53,小于n.
盐酸体积已知,所以测定的盐酸浓度应偏低.
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