以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜RbC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

Question

以下比较中，正确的是（　　）

A．微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

Answer 1

A．离子核外电子层数越多，半径越大，O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，则Li＞Na＞K＞Rb，故B错误；
C．CH₄为正四面体结构，H₂O为V形结构，CO₂为直线形结构，则分子中的键角：CH₄＜H₂O＜CO₂，故C错误；
D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故D正确．
故选D．