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下列各种关系的比较,均正确的是()A.熔沸点:Li>Na>K>Bb;SiO2>NaCl>NaB.酸性:H3PO4>H3AsO4;HClO>H2CO3C.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Ba2+D.热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4;SnH4>GeH4>S
题目详情
下列各种关系的比较,均正确的是( )
A.熔沸点:Li>Na>K>Bb;SiO2>NaCl>Na
B.酸性:H3PO4>H3AsO4;HClO>H2CO3
C.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Ba2+
D.热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4;SnH4>GeH4>SiH4>CH4
A.熔沸点:Li>Na>K>Bb;SiO2>NaCl>Na
B.酸性:H3PO4>H3AsO4;HClO>H2CO3
C.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Ba2+
D.热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4;SnH4>GeH4>SiH4>CH4
▼优质解答
答案和解析
A.熔沸点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体,碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小,所以熔沸点为Li>Na>K>Bb,SiO2>NaCl>Na,故A正确;
B.非金属性P>As,所以酸性为H3PO4>H3AsO4,由强酸制弱酸的反应可知,酸性为HClO<H2CO3,故B错误;
C.电子层越多,离子半径越大,有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则微粒半径为Ba2+>K+>Na+>Mg2+,故C错误;
D.非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性为H2O>NH3>PH3>SiH4,SnH4<GeH4<SiH4<CH4,故D错误;
故选A.
B.非金属性P>As,所以酸性为H3PO4>H3AsO4,由强酸制弱酸的反应可知,酸性为HClO<H2CO3,故B错误;
C.电子层越多,离子半径越大,有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则微粒半径为Ba2+>K+>Na+>Mg2+,故C错误;
D.非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性为H2O>NH3>PH3>SiH4,SnH4<GeH4<SiH4<CH4,故D错误;
故选A.
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