发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因．（2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2

Question

发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃剂．

（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因___．
（2）肼（N₂H₄）与N₂O₄的反应为：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___
（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H___0（填“>”或“<”），理由为___，若要提高N₂O₄的转化率，除改变反应温度外，其他措施有___（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=___，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___，理由是___．

Answer 1

（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-，故答案为：N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；（2）设1mol N2O4（1）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ，则：190kJ/mol...