下列说法正确的是（）A.若电解熔融MgCl2产生1molMg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C.室温下，pH均为3的盐酸和NH4C

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 若电解熔融MgCl₂产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

D. 一定条件下反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）

Answer 1

A．电解熔融MgCl₂产生1 mol Mg，转移2mol电子，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³，故A正确；
B．原电池的正极被保护，负极被腐蚀，Fe、Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．pH均为3的盐酸抑制水的电离，NH₄Cl促进水的电离，所以pH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度不相同，故C错误；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，则一定条件下反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），故D错误．
故选AB．