H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60（填“高”、“低”）．（2）用“>”或“

Question

H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
（1）Fe位于周期表第___周期，第___族，其基态原子未成对电子数为___．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C₆₀___（填“高”、“低”）．
（2）用“>”或“

离子半径	电负性	第一电离能	沸点
O2-___Al3+	C___N	N___O	CH4___ NH3

（3）Al能将污水中NO₃^-转化为N₂，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式___；其中产生的铝的化合物能净水的原理是___．
（4）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.66kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1306.42kJ•mol^-1
写出利用CO₂和H₂合成（CH₂=CH₂）的热化学方程式为___．

Answer 1

（1）Fe元素位于周期表第四周期第VIII族，价电子的排布式为3d⁶4S²，所以其基态原子未成对电子数为4，因为金刚石是原子晶体，C₆₀是分子晶体，故金刚石熔点比C₆₀高，故答案为：四；VIII；4；高；
（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O^2->Al³⁺；同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性C22p³处于半充满的稳定结构，O基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，O原子比N原子更容易失去第一个电子，故第一电离能N>O；NH₃和CH₄都属于分子晶体，NH₃分子间存在氢键，故沸点CH₄3，故答案为：>；；（3）Al能将污水中NO₃^-转化为N₂，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al+6NO₃^-+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al（OH）₃胶体具有吸附作用，
故答案为：10Al+6NO₃^-+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-；生成的Al（OH）₃胶体具有吸附作用；
（4）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.66kJ•mol^-1
②CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1306.42kJ•mol^-1
则CO₂和H₂合成（CH₂=CH₂）的热化学方程式为①×3-②得：2CO₂（g）+6 H₂（g）═CH₂=CH₂（g）+4H₂O（l）△H=（-571.66×3+1306.42）kJ•mol^-1=-408.56kJ•mol^-1，故答案为：2CO₂（g）+6 H₂（g）═CH₂=CH₂（g）+4H₂O（l）△H=-408.56kJ•mol^-1．