硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）催化剂.2CO2（g）+S（1）△H已知2CO（g）

Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g） (催化剂.)/()2CO₂（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁═-566kJ•mol^-1
S（1）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-296kJ•mol^-1
则反应热△H=______kJ•mol^-1
（2）常温下用1mol•L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为______；该溶液pH＜7的原因是______（结合方程式回答）．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子______．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明______（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L       
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质    
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O⇌H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1②S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1反应2CO（g）+SO2（g）催化剂.△2CO2（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ•mol-1-（-29...