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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首,一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)催化剂.2CO2(g)+S(1)△H已知2CO(g)
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首,一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1)△H
已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1═-566kJ•mol-1
S(1)+O2(g)═SO2(g)△H2═-296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
(2)常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体,此反应的离子方程式为______;该溶液pH<7的原因是______(结合方程式回答).
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子______.Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH______ (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

实验①可说明______(填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O⇌H2S2O3+2OH-
写出实验②发生反应的离子方程式______.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首,一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
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已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1═-566kJ•mol-1
S(1)+O2(g)═SO2(g)△H2═-296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
(2)常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体,此反应的离子方程式为______;该溶液pH<7的原因是______(结合方程式回答).
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子______.Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH______ (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

实验①可说明______(填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O⇌H2S2O3+2OH-
写出实验②发生反应的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1②S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ•mol-1反应2CO(g)+SO2(g)催化剂.△2CO2(g)+S(l)可以是①-②所得,所以该反应的焓变△H=-566kJ•mol-1-(-29...
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