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已知C、CO的燃烧热分别为393.5kj/mol、283.0kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为[]A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/molB.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=-172.5kJ/molC.CO2(g)+C 化学

s)=2CO(g) △H

已知3.6克碳在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a千焦(a>0).又测得12.0克碳完全燃烧,放出热3C+2O2=2CO+CO2；△H=-10aC+O2=CO2；△H=-bC+0.5O2=CO；△H=(b-10a)/2为什么碳和氧气生成了co和co2 化学

工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物．（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-130 化学

）=2H2O（g）△H=-4

（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)已知：2C(s) 化学

g) △H=-221.0

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)="==="CO(g)+3H2(g)H="+206.2"kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)="==="2CO(g)+2H2(g) 化学

O (g)+2H 2 (g

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1（1）以甲烷化学

是工业上常用的制氢方法．CH

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1 化学

═2H2（g）+S2（g）△

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-12H2S（g）═2H 化学

S2（g）△H=169.8k

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H═+206.2kJ•mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.4kJ•mol-1（1）以甲烷化学

业上常用的制氢方法．CH4（

已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自化学

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