硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012H2SO4=H++HSO4-HSO4-=H++SO42-请问：浓度为1mol/L的硫酸中c（H+）为

Question

硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012
H2SO4=H+ +HSO4-
HSO4-=H+ +SO42-
请问：浓度为1mol/L的硫酸中c（H+）为

Answer 1

c(H+)*c(SO4 2-)/c(HSO4-)=0.012
因为c1(H+)=c(HSO4-)=1mol/L,c(H+)=c1(H+)+c2(H+),c2(H+)=c(SO4 2-)
所以c2(H+)=0.011mol/l
c(H+)=c1(H+)+c2(H+)=1+0.012=1.011mol/L
其中c1(H+)为一级电离H+浓度,c2(H+)为二级电离H+浓度