（2014•怀化二模）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．（1）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（填序号）序号ABCD目的

Question

（2014•怀化二模）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是______（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500℃有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2mol SO₂和1mol O₂．甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲______乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．

Ⅰ．在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正______v_逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂．则下列说法中正确的是______．（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100mol O₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为______．
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为______．
（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

Answer 1

（1）对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
A．先拐先平，压强大，P₁＞P₂，增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，二氧化硫转化率增大，含量减小，图象符合，故A正确；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，故B错误；
C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；
D．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，图象不符，故D错误．
故选AC；
（2）反应是气体体积减小的放热反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，在反应达到平衡状态乙容器中压强大，平衡正向进行，三氧化硫含量乙中大；
故答案为：＜；
（3）Ⅰ、D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V_正＞V_逆，
故答案为：＞；
Ⅱ、再加入2mol SO₂、1mol O₂，相当于增大压强，平衡正向进行；
A、相同温度下新平衡时容器中的压强关系是气体物质的量关系，新平衡状态气体物质的量比原来气体物质的量的2倍小，相同温度下新平衡时容器中的压强小于原平衡时的两倍，故A错误；                         
B、二氧化硫转化率增大，放热大于原来放热的2倍，故B正确； 
C、再加入2mol SO₂、1mol O₂，相当于增大压强，平衡正向进行，新平衡时SO₂的转化率一定大于80%，故C正确；
故答案为：BC；
（4）令开始加入的SO₂为amol，利用压强之比等于物质的量之比，则：
（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1-0.315）mol，
解得a=0.7，
平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
   2SO₂+O₂(催化剂.)/(△)2SO₃    物质的量减少△n
    2                         1
    n（SO₂）                    0.315mol
所以n（SO₂）=2×0.315mol=0.63mol，
故二氧化硫的转化率为(0.63mol)/(0.7mol)×100%=90%；
故答案为：90%；    
（5）用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐为NaHSO₃，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，说明电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c （Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （H⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）；
故答案为：c （Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （H⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）；
（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为：(c(HSO3−))/(c(SO32−))=(c(H+))/(Ka2)=(10−5)/(6×10−3)=1.67×10^-3；
故答案为：1.67×10^-3．