（2014•茂名二模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH

Question

（2014•茂名二模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有______
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；②将浊液加热到80℃，______．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式______，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol•L^-1认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥______．已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

3

63

≈4.0）

Answer 1

（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4...