工业上用铝土矿（主要成分为Al203，还有少量的Fe203、Si02等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：（1）沉淀A中主要含有（2）滤液X中，除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是（3）（Ⅱ）步

Question

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂0₃，还有少量的Fe₂0₃、Si0₂等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：

（1）沉淀A中主要含有______
（2）滤液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，还含有的阳离子是______
（3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是______
（4）Al₂0₃属于______氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”），写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式______．
（5）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式

2Al（OH）₃(△.)/()Al₂0₃+3H₂O

2Al（OH）₃(△.)/()Al₂0₃+3H₂O

．

Answer 1

铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO₂，滤液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入过量NaOH，沉淀B为Fe（OH）₃，滤液Y中含有NaAlO₂，通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，
（1）因SiO₂与盐酸不反应，则沉淀A为SiO₂，故答案为：SiO₂；
（2）氧化铝与酸反应离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，滤液A中除了Fe³⁺、H⁺外，还含有的阳离子是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（4）氧化铝为两性氧化物；滤液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入过量的氢氧化钠后发生反应：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：两性；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（5）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：2Al（OH）₃(△.)/()Al₂0₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃(△.)/()Al₂0₃+3H₂O．