某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是

Question

某温度下，向一定体积 0.1 mol·

L ^{－ 1} 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中

pOH(pOH ＝－ lg c (OH ^－ )) 与 pH 的变化关系如图所示，则下列

说法正确的是 ( 　　 )

A ． M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点

B ． N 点所示溶液中 c (CH ₃ COO ^－ )> c (Na ^＋ )

C ． M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同

D ． Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

解析　醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 时，生成强电解质 CH 3 COONa ，溶液导电性逐渐增强，则 Q 点导电能力强于 M 点，故 A 错误；图中 N ...