智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO3．工业上从智利硝石中提取NaNO3．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成

Question

智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO₃．工业上从智利硝石中提取NaNO₃．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO₃（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H₂O（I）→3NH₃（g）+8NaAl（OH）₄（aq）
生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中．
2NH₃+H₂SO₄→（NH₄）₂SO₄
剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得．
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
（1）1.64g不纯的NaNO₃样品与过量的铝合金反应．生成的氨气溶解于25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中．当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
①计算25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中，H₂SO₄的物质的量．
②计算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量．
③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量．
④计算与氨气反应的硫酸的物质的量．
⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量．
⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量．
⑦计算反应的硝酸钠的质量．
⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数．
（2）上述样品发生的反应是氧化还原反应．硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是：NaNO₃______和NH₃______．

Answer 1

（1）①25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量=CV=0.0250L×1.00mol/L=0.02500mol；答：25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量为0.02500mol；②16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaO...