化学氧化还原的问题2个一.高锰酸铵在强热条件下分解为02N2HCLH20反应中生成的还原产物与氧化产物的物质的量的比为?二.R208（n-)离子在一定条件下可以氧化Mn2+为Mn04-若R208（n-)变为RO4(2-)离

Question

化学氧化还原的问题2个
一.高锰酸铵在强热条件下分解为02 N2 HCL H20 反应中生成的还原产物与氧化产物的物质的量的比为?
二.R208（n-)离子在一定条件下可以氧化Mn2+为Mn04- 若R208（n-)变为RO4(2-)离子 有知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2 则n的值?
不好意思~昨天用光积分了 所以给不多~55555555555555555555555555 错了 高氯酸铵

Answer 1

1.应该是高氯酸铵吧.分解方程式为4NH4ClO4=高温=2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O↑N2、O2为氧化产物,HCl为还原产物所以氧化产物：还原产物=7：42.把Mn^2+氧化成MnO4-,Mn元素升了5价又有氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2所...