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R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O8n-变为RO42-离子又知反应中氧化给与还原剂的物质的量之比为5比2.则n的值是化学

化学氧化还原的问题2个一.高锰酸铵在强热条件下分解为02N2HCLH20反应中生成的还原产物与氧化产物的物质的量的比为?二.R208（n-)离子在一定条件下可以氧化Mn2+为Mn04-若R208（n-)变为RO4(2-)离化学

比为5：2 则n的值?不好意

氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为A1B2C3D4Mn从+2---+7失去5个电化学

0R2O8 (n-)----

R2O8n-（负n价的八氧化二R根）在一定条件下可以把Mn2+（正2价的Mn离子）氧化为MnO4-（高锰酸根）,若反应后R2O8n-（负n价的八氧化二R根）变为-2价的四氧化R根,又知反应中氧化剂与还原剂的物质其他

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