SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,Sr2+=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp,我有一种错误算法,但是不明白为什么错,SrCO3＋2H2O↹Sr2+＋H2CO3＋2OH↑CO2+H2OOH浓度可根据PH求,则Ksp÷Ka1÷Ka2=Sr浓度×OH浓度的平方,

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SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,【Sr2+】=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp ,我有一种错误算法,但是不明白为什么错,
SrCO3＋2H2O↹Sr2+ ＋H2CO3 ＋2OH ↑CO2+H2O
OH浓度可根据PH求,则Ksp÷Ka1÷Ka2=Sr浓度×OH浓度的平方,就把Ksp求出来了～这样为什么是错的呀?

▼优质解答

答案和解析

不必这么麻烦【Sr2+】=2.2×10^-4mol/L,可知碳酸根的总浓度,根据分布系数可以计算游离的碳酸根浓度,然后可求Ksp-------CO32-的分布系数=Ka1×Ka2 / {[H+]^2+[H+]×Ka1 +Ka1×Ka2}=4.2×10^-7 ×5.6×10^-11 / { (10^...

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