某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变

Question

某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）．
①根据图一判断中和反应发生的依据是___，根据图二可知中和反应是___反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是___．

②求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）．
③请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线___．

Answer 1

由图可以看出在过程中pH由开始的大于7，逐渐接近7，等于7，最后变成小于7，说明中和反应发生．而在同一过程中关注的另外一个物理量温度，是先升高后降低，说明中和反应是放热的，当反应完成后继续加入盐酸，相当于稀释了溶液，温度慢慢降低．而当盐酸过量后，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的HCl，此处没有特别要求，写化学式或者名称均可．
设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1mol  1mol   58.5g
0.1mol  x         y
(1mol)/(0.1mol)=(1mol)/(x)=(58.5g)/(y)
x=0.1mol
y=5.85g
所以过程中氯化钠的质量从0开始逐渐增加至5.85g，然后不再增加．
得图为：
故答案为：
①溶液的pH明显下降直至小于7；放热；NaCl、HCl；
②0.1mol；
③．