为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMn

Question

为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用1.000×10^-4mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）

A. 用酸性KMnO₄（aq）滴定H₂C₂O₄（aq）的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B. KMnO₄标准溶液应用式碱滴定管盛装

C. 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO₄（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D. 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10^-4g•mL^-1

Answer 1

A、高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H₂C₂O₄氧化为CO₂，自身被还原为MnSO₄，反应方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，故A正确；
B、高锰酸钾是强氧化剂，所以存放在酸式滴定管中，而不是碱式滴定管，故B错误；
C、滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO₄（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色，故C正确；
D、由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的质量为1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10^-4g，1mL该血液中含钙：(2×10-4g)/(2mL)=1.0×10^-4 g•mL^-1，故D正确；
故选B．