工业上常利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．已知：Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气

Question

工业上常利用ClO₂和H₂O₂在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进稀释．
Ⅱ．NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置A中盛放NaClO₂和Na₂C₂O₄的混合固体的仪器为___（填名称）．整套实验装置在加入药品之前须进行的实验操作为___．
（2）A中产生ClO₂和CO₂的物质的量之比为___，从实验安全角度分析CO₂气体的作用为___．
（3）装置C中发生的反应的离子方程式为___．
  ①反应时须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性并对亚氯酸钠的纯度和产率不会造成影响的是（　　）
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
  ②反应结束后，从溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：55℃减压蒸发结晶，趁热过滤、___（填实验操作，要求注明温度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）图2中的装置D用于吸收尾气，下列装置可用于装置且合理的是___．

（5）某学习小组碘量法测定粗产品中亚硫酸钠的含量，实验如下：
  a．准确称量所得亚氯酸钠样品mg，于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
  b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①该实验中使用的指示剂为___（写名称）；
②该样品中NaClO₂质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）

Answer 1

（1）装置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固体的仪器为圆底烧瓶，反应生成的是气体，实验前先检验装置气密性；故答案为：圆底烧瓶，检验装置气密性；（2）依据NaClO3和Na2C2O4在酸溶液中反应的定量关系计算ClO2和CO2的...