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下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是()A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7mol•L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
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下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )
A.pH=7的溶液是中性
B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1
C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性
D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
A.pH=7的溶液是中性
B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1
C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性
D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
▼优质解答
答案和解析
A、只有当温度为25℃,Kw=10-14,显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7,此时pH=7,即只有在25℃时,pH=7才显中性,故A错误.
B、25℃时,水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,即只有在25℃时,
c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1才显中性,故B错误.
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断.
当c(H+)>c(OH-),溶液就呈酸性;
当c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性;
当溶液中c(H+)<c(OH-),溶液就呈碱性.故C正确.
D、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故溶液仍显中性.故D错误.
故选C.
B、25℃时,水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,即只有在25℃时,
c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1才显中性,故B错误.
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断.
当c(H+)>c(OH-),溶液就呈酸性;
当c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性;
当溶液中c(H+)<c(OH-),溶液就呈碱性.故C正确.
D、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故溶液仍显中性.故D错误.
故选C.
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