4、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶

Question

4、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液

Answer 1

盐酸是强酸完全电离出0.1mol/L ,醋酸是弱酸电离出小于0.1mol/L,NaOH电离出10^-13mol/L,氨水电离出大于10^-13mol/L.即盐酸>醋酸>氨水>NaOH
硫酸溶液电离出c(H+)0 .2mol/L,则水电离出的c(H+)小于10^-13,盐酸溶液电离出的c(H+)为0.1mol/L,则水电离出的c(H+)为10^-13mol/L,醋酸溶液电离出的c(H+)小于0.1mol/L,则水电离出的c(H+)大于10^-13mol/L,氢氧化钠溶液电离出的C(OH-)为0.1mol/L,则水电离出的c(H+)为 10^-13mol/L,即2>1=4>3