I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：

Question

I．利用含锰废水（主要含Mn ²⁺ 、SO 、H ⁺ 、Fe ²⁺ 、Al ³⁺ 、Cu ²⁺ ）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO ₃ ）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                              。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                       。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO ₃ 的反应的离子方程式是                                                                               。
（4）由MnCO ₃ 可制得重要的催化剂MnO ₂ ：2MnCO ₃ +O ₂ =2MnO ₂ +2CO ₂ 。
现在空气中加热460．0 g MnCO ₃ ，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO ₂ 的质量分数是             （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H ⁺ 能力最强的是                       。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN     B．HC1O      C．C ₆ H ₅ OH      D．CH ₃ COOH    E．H ₂ CO ₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是          （填序号）。
A．HCN+ Na ₂ CO ₃ =NaHCO ₃ +NaCN
B．CH ₃ COOH+NaCN=CH ₃ COONa+HCN
C．CO ₂ +H ₂ O+2C ₆ H ₅ ONa=Na ₂ CO ₃ +2C ₆ H ₅ OH
D．CH ₃ COONa+HClO=NaClO十CH ₃ COOH

Answer 1

I.（1）Fe(OH) ₃ ，Al(OH) ₃
（2）MnS + Cu ^{2 ＋} = Mn ^{2 ＋} + CuS
（3）Mn ^{2 ＋} +2HCO ₃ ^－ =MnCO ₃ +CO ₂ ↑+H ₂ O
（4）78.6%
II.（1）CO ₃ ^{2 －} ；（2）D；（3）CD。