Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经

Question

Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
①锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上产生0.25mol的H₂
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO₄^2-移向铜极．

A．①④
B．③④
C．②③
D．①③

Answer 1

①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上生成氢气，故错误；
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解质量=(0.5mol)/(2)×65g/mol=16.25g，故正确；
③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；
④溶液中SO₄^2-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；
故选C．