已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第（F）,1=96500C（库仑）.现有一个铅蓄电池,最初有120gPb何120gPbO2,加入过量的硫酸,发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O理论上一个电池可以放电直到

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已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第（F）,1=96500C（库仑）.现有一个铅蓄电池,最初有120gPb何120gPbO2,加入过量的硫酸,发生如下反应：
Pb+PbO2 +2H2 SO4= 2PbSO4 +2H2O
理论上一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止.假如现不再充电,电池工作到反应完全,若该电池的电流为1.00A（安培）.通过计算求：
（1）正、负极的电极材料,极先消耗完.
（2）理论上该电池放电最长时间是多少小时?
（3）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气.今若制得氯气0.10mol,这时铅蓄电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是多少?

▼优质解答

答案和解析

(3) 这个最简单,列关系式就好了Pb+PbO2 +2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O~Cl2~2mole- .2mol.1mol.X.0.10molX =0.2mol (1) Pb+PbO2 +2H2 SO4= 2PbSO4 +2H2O
207g..239120g..120g 显然,Pb过量了,PbO2首先消耗完.也就是正极的氧化剂先消耗完（2）··Pb+PbO2 +2H2 SO4= 2PbSO4 +2H2O~2mole-
.239g.2mol.120g .nn=1.004mol96500C/mol *1.004mol=1.00A *tt=96904s 也就是 26.9小时

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