研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：回答下列问题：Ⅰ．（1）

Question

研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途径如图1所示：

回答下列问题：
Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是___．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为___．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___ ．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固体除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为___%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为___（保留三位有效数字）．

Answer 1

I．（1）NaClO是一种强氧化剂，所以贴在装有NaClO容器上的是B；
故答案为：B；
（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧；
故答案为：充分粉碎矿石或逆流焙烧；
（3）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO₃，发生反应的离子方程式为MnS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O；
故答案为：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O；
（4）由于母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
故答案为：母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
（5）BaMoO₄开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=(4.0×10-8)/(0.40)molL=1×10^-7mol/L，
溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=(1.1×10-10)/(1×10-7)mol/L=1.1×10^-3mol/L，
硫酸根离子的去除率为：1-(1.1×10-3)/(0.04)×100%=1-2.75%≈97.3%；
故答案为：97.3%；
II．（1）由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；
故答案为：Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；
（2）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，
所以钼酸钠的浓度为：150mg•L^-1，
1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：(150×10-3)/(206g/mol)≈7.28×10^-4mol，
所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×l0^-4mol•L^-1；
故答案为：7.28×l0^-4mol•L^-1．