以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应

Question

以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl₂溶液；
步骤ii 往所得SnCl₂溶液加入过量的FeCl₃溶液，发生反应：
SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
步骤iii 用K₂Cr₂O₇溶液测定步骤ii反应生成FeCl₂的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl₂质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

Answer 1

设生成的SnCl₂质量为x，锡的质量为y
由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
则：Sn～～SnCl₂～～2FeCl₂
   119    190       254
    y      x        2.54g
(119)/(y)=(190)/(x)=(254)/(2.54g)
x=1.9g，y=1.19g
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量为1.9g；
（2）样品中锡的质量分数：(1.19g)/(1.20g)×100%=99.17%
答：样品中锡的质量分数为99.17%．