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电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列叙述正确的是（）A．Zn为正极，Ag2O为负极B
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电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．放电时，电池负极附近溶液的pH变大
C．放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动
D．放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．放电时，电池负极附近溶液的pH变大
C．放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动
D．放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极
▼优质解答
答案和解析
A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，溶液中阴离子向负极方向移动，即阴离子向Zn极方向移动，故C正确；
D．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，故D错误；
故选C．
B．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，溶液中阴离子向负极方向移动，即阴离子向Zn极方向移动，故C正确；
D．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，故D错误；
故选C．
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