使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.若Zn完全溶解,同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L,并将反应的溶液稀释至1L,测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.提示：Zn+2H

Question

使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.
若Zn完全溶解,同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L,并将反应的溶液稀释至1L,测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.提示：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O
下面的还说高手:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

Answer 1

反应物中硫酸的量为18.5mol/l*0.1l=1.85mol
那么反应物中氢离子浓度就是2*1.85=3.7mol
反应后的氢离子的浓度是0.1mol/l,剩余氢离子为0.1*1=0.1mol
那么反应掉了氢离子就是3.7-0.1=3.6mol,那么反应掉的硫酸就是3.6/2=1.8mol
根据反应
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
可以联立方程：2x+y=1.8（根据消耗的硫酸）
x+y=1.5（根据生成气体的体积）
解得x=0.3,y=1.2
那么
氢气和二氧化硫的体积比就是4：1
好麻烦呀!要给我多加分呀!比楼上的强吧?哈哈……