已知Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通过计算判断：（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并

Question

已知Mg（OH）₂在水溶液中物质的量浓度是1.65×10^-4mol/L，Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，通过计算判断：
（1）MgO和Ag₂O分别在水中能否使酚酞变红？___
（2）取MgSO₄稀溶液，加入适量NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质（NaHCO₃和MgSO₄）的物质的量之比为2：1．
①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是___．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是___；离子方程式是__ 

Answer 1

（1）Mg（OH）₂在水溶液中物质的量浓度是1.65×10^-4mol/L，则MgO与水反应生成的c（OH^-）=1.65×10^-4mol/L×2=3.3×10^-4mol/L>1×10^-7mol/L，溶液显碱性；Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，则Ag₂O与水反应生成的c（OH^-）=((1.6×10-3)/(232)mol)/(0.1L)×2=1.4×10^-4mol/L>1×10^-7mol/L，溶液显碱性，碱遇酚酞变红，则MgO和Ag₂O分别在水中均能使酚酞变红，故答案为：变红、变红；
（2）①混合液pH=7.5，其原因是HCO₃^-水解显碱性，故答案为：HCO₃^-水解显碱性；
②加热至约60℃，Mg²⁺、HCO₃^-发生的反应为Mg²⁺+2HCO₃^-(△.)/()MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，观察到有气体逸出，并有白色沉淀生成，
故答案为：有气体逸出，并有白色沉淀生成；Mg²⁺+2HCO₃^-(△.)/()H₂O；
③再升高温度（在沸水浴中加热），发生MgCO₃+H₂O(△.)/()Mg（OH）₂+CO₂↑，观察到有气体逸出，并使酚酞变红，
故答案为：有气体逸出，并使酚酞变红；MgCO₃+H₂O(△.)/()Mg（OH）₂+CO₂↑．