使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）,将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中c（H+）为0.1mol/L 求：该气体对H2的相对密度

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使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）,
将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中c（H+）为0.1mol/L 求：该气体对H2的相对密度

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答案和解析

此反应生成的气体是SO2和H2的混合气体,根据化合价变化,+6价的S变成+4价S化合价降低2,H的化合价从+1降低到0,形成H2是也降低2,所以混合气体无论谁多水少1mol都得到2mol电子,所以生成33.6L的混合气体即33.6÷22.4=1.5mol气体时转移电子的物质的量是1.5×2=3mol,反应的Zn是3÷2=1.5mol,生成ZnSO4也是1.5mol,共有硫酸的物质的量是18.5×0.1L=1.85mol,溶液中剩余0.1mol/L×1÷2=0.05mol,所以转变成SO2的是1.85-0.05-1.5=0.3mol,混合气体共1.5mol,所以氢气是1.2mol,混合气体对氢气的相对密度为(0.3×64+1.2×2)÷1.5÷2=7.2

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