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5.6gFe与足量的稀硫酸反应,求（1）生成氢分子的微粒数目（2）反应中Fe失去的电子数
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5.6gFe与足量的稀硫酸反应,求（1）生成氢分子的微粒数目（2）反应中Fe失去的电子数
▼优质解答
答案和解析
Fe +H2SO4 ==FeSO4 +H2
5.6Fe 即 5.6/56==0.1 mol Fe
则H2 为 0.1 mol
则 H2 分子数即微粒数==0.1 NA 个 即 6.02*10^22 个
一个Fe失去 2个电子
则 0.1 Fe 失去 0.2 mol 电子
即 0.2 NA 个电子,即 0.2*6.02*10^23 ===1.204*10^22 个 电子
5.6Fe 即 5.6/56==0.1 mol Fe
则H2 为 0.1 mol
则 H2 分子数即微粒数==0.1 NA 个 即 6.02*10^22 个
一个Fe失去 2个电子
则 0.1 Fe 失去 0.2 mol 电子
即 0.2 NA 个电子,即 0.2*6.02*10^23 ===1.204*10^22 个 电子
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