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25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋),这么推不应该是小于了吗
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25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋),这么推不应该是小于了吗
▼优质解答
答案和解析
根据电荷首有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋),
根据物料守恒就得出c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋),将2式中c(Na＋)算出带入1式就是正确答案
根据物料守恒就得出c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋),将2式中c(Na＋)算出带入1式就是正确答案
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