在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O2−3=2I-+S4O2−6，消耗了20mLNa2S2O3溶

Question

在室温下，向100mL CuSO₄饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反应完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，I₂+2S₂O

2−

3

=2I^-+S₄O

2−

6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO₄的物质的量浓度；______
（2）若CuSO₄饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时CuSO₄的溶解度是多少．______．

Answer 1

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，
根据反应方程式可得关系式：2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2-，
                         2           2
                       0.1Lx  0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案为：0.125 mol/L；   
（2）由c=(1000ρw)/(M)可知，饱和硫酸铜溶液的质量分数为：w=(cM)/(1000ρ)=(0.125 mol/L×160g/mol)/(1000×1g/mL)=0.02，
即(S)/(100+S)=0.02，解得S≈2.04g，
故答案为：2.04g．