在CUCL2和FECL3溶液中加入等质量的稀硫酸在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体仍然为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3分子数之比为（7:2）为什么?我主要不理解

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在CUCL2和FECL3溶液中加入等质量的稀硫酸
在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体仍然为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3分子数之比为（ 7:2 ）
为什么?我主要不理解那两个M

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答案和解析

这里有两个反应,1单质铁置换铜,2铁离子与单质铁反应生成亚铁
加入的是足量的铁屑,故反应完后剩余固体为铜
Cu--Fe
64--56
m---m
即有56/64=7/8的单质铁发生了置换铜的反应,剩下1/8发生生成亚铁的反应
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
所以溶液中铁离子量为2*1/8=2/8原单质铁物质的量
所以7：2

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