用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．标准状况下，22.4L以

Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中含有的Na⁺离子数为0.2N_A
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
C．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N_A
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

Answer 1

A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中含有的Na⁺离子数小于0.2N_A，故A错误；
B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO₂分子数目小于0.46N_A，故B错误；
C、依据n=(V)/(22.4)计算物质的量=(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N_A，故C正确；
D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为(0.4)/(3)N_A，故D错误；
故选C．