两道化学题现有25gCOh和O2的混合气体充分燃烧,将生成的气体通入足量石灰水,烧杯内物质增重22g,则原气体中CO的质量可能是（）A17B14C8D22不一定是单选将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器

题目详情

两道化学题
现有25gCOh和O2的混合气体充分燃烧,将生成的气体通入足量石灰水,烧杯内物质增重22g,则原气体中CO的质量可能是（）
A 17
B 14
C 8
D 22
不一定是单选
将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10g气体,将气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g 计算反应物中碳和氧气的质量比.
请大侠们帮个忙咯

▼优质解答

答案和解析

1、选AB
将生成的气体通入足量石灰水,烧杯内物质增重22g,即CO2质量为22g
假如O2过量,则CO全部转化为CO2,此时CO质量为14g
假如CO过量,生成22gCO2需要氧气8g,此时CO质量为17g
2、将气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g,说明被吸收的CO2是4.4g
（1）碳一定没有剩余,如果有剩余,则不会产生CO2.所以碳和氧总质量为10g
（2）剩余的气体要么是CO,要么是O2,不可能是二者的混合气体
假如剩余是CO,则CO为5.6g.含碳总量为：5.6*12/28+4.4*12/44=3.6g,O2质量为：10-3.6=6.4g,碳和氧气的质量比3.6:6.4=9:16
假如剩余是O2,则含碳量为：4.4*12/44=1.2g,O2质量为：10-1.2=8.8g,碳和氧气的质量比1.2:8.8=3:22

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