写C3H6,C2H6O,C6H12O6在酸碱溶液中正负极电极反应式如果给我它们在酸碱溶液中的方程式我能会写,但在没给方程式的情况怎么写出方程式,比如C3H6在酸中方程式是2C3H6+9O2=6CO2+6H2O,在酸中正负极电

Question

写C3H6,C2H6O,C6H12O6在酸碱溶液中正负极电极反应式
如果给我它们在酸碱溶液中的方程式我能会写,但在没给方程式的情况怎么写出方程式,比如C3H6在酸中方程式是2C3H6+9O2=6CO2+6H2O,在酸中正负极电极式我就能写出来,可在碱中又是什么方程式啊,不会推,求方法

Answer 1

书写电极反应或总反应时,书写的原则是：
按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,依据氧化还原反应的规律正确判断出两极的反应物,然后结合电解质溶液所能提供的离子,结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应,两电极反应相加则得总反应.
结合具体情况,可以概括为以下两种情况：
1、根据两个电极反应,写出总反应,使两个电极反应得失电子数相等后,将两式相加,合并同类项.
2、根据总反应,写电极反应,一般分四个步骤：
（1）列物质,标得失；
（2）选离子,配电荷；
（3）配个数,巧用水；
（4）两式加,验总式.
以三种物质在酸碱溶液中正负极电极反应式属于气体燃料电池,书写时先写出三种物质燃烧的化学方程式,然后再看生成的物质能否与电解质溶液反应,如果能反应,再写出与电解质反应的化学方程式,最后把两个反应相加即可得总反应.
酸的你会写,这里我就不给你分析,下面我们分析一下在碱性溶液中的反应.
第一步写出燃烧的化学方程式：2C3H6+9O2=6CO2+6H2O,(1)
第二步,在碱性溶液中,生成的二氧化碳立即与碱溶液反应,反应的离子方程式为：
2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)
因为反应生成的二氧化碳完全与碱溶液反应,所以将(2)扩大6倍,再与(1)相加即:
(1)+(2)*6得总反应:2C3H6+9O2+12OH^-=6CO3^2- +12H2O
C3H6中碳元素的化合价为-2价,CO3^2-中碳元素的化合价为+4价,
2molC2H6生成6molCO3^2-,失去电子的物质的量6*(-2-4)e^-=-36e^-,
反应后由于生成6molCO3^2-,所以带12mo单位的负电荷,所以反应前也需带12mo单位的负电荷
因此OH^-应加计量数48,根据原子守恒即可配平.
负极:2C3H6-36e^- +48OH^-=6CO3^2- +30H2O
正极:9O2+18H2O+36e-=36OH^-
同理:C2H6O
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O(1)
2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)
(1)+(2)*2得总的反应:
C2H5OH + 3O2+ 4OH^- = 2CO3^2 - + 5H2O
负极:C2H5OH -12e^- +16OH^-=2CO3^2- +11H2O
正极:3O2+6H2O+12e-=12OH^-
C6H12O6
C6H12O6+ 6O2=6CO2 + 6H2O(1)
2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)
(1)+(2)*6得总的反应:
C6H12O6+ 6O2+12OH^- =6CO2 + 12H2O
负极：C6H12O6-24e^- +36OH^- =6CO3^2-+ 24H2O
正极：6O2+12H2O+24e^-=24OH^-