下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤

Question

下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H⁺浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H⁺浓度一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（　　）

A. ①③⑤⑥

B. ②④⑤⑥

C. 只有⑤

D. 只有⑥

Answer 1

①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故③错误；
④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度，H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选C；