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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIII2HIH2＋I2III2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a.反应III易在常温
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| 硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应 I SO 2 ＋2H 2 O＋I 2 =H 2 SO 4 ＋2HI II 2HI  H 2 ＋I 2 III 2H 2 SO 4 =2SO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________ a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO 2 氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H 2 O d.循环过程中产生1mol O 2 的同时产生1 molH 2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。  0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g)的平衡常数K=__________。相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制H 2 ，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H 2 的速率将增大。
已知 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O(1) △H=-572kj·mol -1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为  。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）c （2）0.1mol·L -1 ·min -1 （3）向右；b （4）80% |
| 略 |
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