硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIII2HIH2＋I2III2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a.反应III易在常温

Question

硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I    SO ₂ ＋2H ₂ O＋I ₂ =H ₂ SO ₄ ＋2HI
II   2HI H ₂ ＋I ₂
III  2H ₂ SO ₄ =2SO ₂ ＋O ₂ ＋2H ₂ O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO ₂ 氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H ₂ O        d.循环过程中产生1mol O ₂ 的同时产生1 molH ₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H ₂ (g)＋I ₂ (g) 2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H ₂ ，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H ₂ 的速率将增大。

A．NaNO 3

B．CuSO4

C．Na 2 SO 4

D．NaHSO 3

(4)以H ₂ 为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知  2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O(1)    △H=-572kj·mol ^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为           。

Answer 1

（1）c
（2）0.1mol·L ^-1 ·min ^-1
（3）向右；b
（4）80%

略