（1）在200℃、101kPa时，1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式H2（g）+I2（g）200°C.101KPa2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol-1H2（g）+I2（g）200°C.101KPa2HI（g）△H（4

Question

（1）在200℃、101kPa时，1gH₂与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+I₂（g）(200°C.)/(101KPa) 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol^-1

H₂（g）+I₂（g）(200°C.)/(101KPa) 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol^-1

（2）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol^-1，试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式______．
（3）已知：①CH₄（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ•mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ•mol^-1
上述三个反应中属于熵增反应的是______；请结合上述三个反应写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式______．

Answer 1

（1）在200℃、101kPa时，1gH₂与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，2g氢气完全反应放热14.9kJ，反应不是通常状态，需要标注温度压强，热化学方程式为：
H₂（g）+I₂（g）(200°C.)/(101KPa) 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol^-1；
故答案为：H₂（g）+I₂（g）(200°C.)/(101KPa) 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol^-1 ；
（2）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol^-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧热的热化学方程式为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1；
（3）：①CH₄（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ•mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ•mol^-1
属于熵增反应的是气体体积增大的反应，①反应气体体积1.5变化为3，熵变增大；②反应气体体积3变化为3，体积不变，熵变不变；③反应气体体积2变化为4，熵变增大；
依据盖斯定律①×4-（②+③）得到：2CH₄（g）+2H₂O（g）=2CO（g）+6H₂（g）△H=+500.6kJ•mol^-1；
CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ•mol^-1；
故答案为：①③；  CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ•mol^-1；